ਬੇਰੀਅਮ ਅਤੇ ਸਟ੍ਰੋਂਟੀਅਮ ਵਿੱਚ ਕੀ ਅੰਤਰ ਹੈ?

ਬੇਰੀਅਮ ਅਤੇ ਸਟ੍ਰੋਂਟਿਅਮ ਵਿੱਚ ਮੁੱਖ ਅੰਤਰ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਬੇਰੀਅਮ ਧਾਤ ਸਟ੍ਰੋਂਟਿਅਮ ਧਾਤ ਨਾਲੋਂ ਵਧੇਰੇ ਰਸਾਇਣਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।

ਬੇਰੀਅਮ ਕੀ ਹੈ?

ਬੇਰੀਅਮ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਹੈ ਜਿਸਦਾ ਪ੍ਰਤੀਕ Ba ਅਤੇ ਪਰਮਾਣੂ ਨੰਬਰ 56 ਹੈ। ਇਹ ਇੱਕ ਚਾਂਦੀ-ਸਲੇਟੀ ਧਾਤ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਫ਼ਿੱਕੇ ਪੀਲੇ ਰੰਗ ਦੇ ਨਾਲ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦਾ ਹੈ।ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਕਰਨ ਹੋਣ 'ਤੇ, ਚਾਂਦੀ-ਚਿੱਟੀ ਦਿੱਖ ਅਚਾਨਕ ਫਿੱਕੀ ਪੈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਆਕਸਾਈਡ ਵਾਲੀ ਇੱਕ ਗੂੜ੍ਹੀ ਸਲੇਟੀ ਪਰਤ ਬਣ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।ਇਹ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਖਾਰੀ ਧਰਤੀ ਦੀਆਂ ਧਾਤਾਂ ਦੇ ਅਧੀਨ ਗਰੁੱਪ 2 ਅਤੇ ਪੀਰੀਅਡ 6 ਵਿੱਚ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਪਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।ਇਹ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਕੌਂਫਿਗਰੇਸ਼ਨ [Xe]6s2 ਵਾਲਾ ਇੱਕ ਐਸ-ਬਲਾਕ ਤੱਤ ਹੈ।ਇਹ ਮਿਆਰੀ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ 'ਤੇ ਠੋਸ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।ਇਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਉੱਚ ਪਿਘਲਣ ਬਿੰਦੂ (1000 K) ਅਤੇ ਇੱਕ ਉੱਚ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ (2118 K) ਹੈ।ਘਣਤਾ ਵੀ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੈ (ਲਗਭਗ 3.5 g/cm3)।

ਬੇਰੀਅਮ ਅਤੇ ਸਟ੍ਰੋਂਟੀਅਮ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਖਾਰੀ ਧਰਤੀ ਧਾਤ ਸਮੂਹ (ਸਮੂਹ 2) ਦੇ ਦੋ ਮੈਂਬਰ ਹਨ।ਇਹ ਇਸ ਲਈ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹਨਾਂ ਧਾਤ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ns2 ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸੰਰਚਨਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।ਹਾਲਾਂਕਿ ਉਹ ਇੱਕੋ ਸਮੂਹ ਵਿੱਚ ਹਨ, ਉਹ ਵੱਖੋ-ਵੱਖਰੇ ਦੌਰ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਹਨ, ਜੋ ਉਹਨਾਂ ਦੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਤੋਂ ਥੋੜ੍ਹਾ ਵੱਖਰਾ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ।

ਬੇਰੀਅਮ ਦੀ ਕੁਦਰਤੀ ਘਟਨਾ ਨੂੰ ਮੁੱਢਲੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵਰਣਨ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸਦਾ ਸਰੀਰ-ਕੇਂਦਰਿਤ ਘਣ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਬਣਤਰ ਹੈ।ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਬੇਰੀਅਮ ਇੱਕ ਪੈਰਾਮੈਗਨੈਟਿਕ ਪਦਾਰਥ ਹੈ।ਵਧੇਰੇ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ, ਬੇਰੀਅਮ ਦਾ ਇੱਕ ਮੱਧਮ ਖਾਸ ਭਾਰ ਅਤੇ ਇੱਕ ਉੱਚ ਬਿਜਲੀ ਚਾਲਕਤਾ ਹੈ।ਇਹ ਇਸ ਲਈ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਸ ਧਾਤ ਨੂੰ ਸ਼ੁੱਧ ਕਰਨਾ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੈ, ਜਿਸ ਕਾਰਨ ਇਸ ਦੀਆਂ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਉਣਾ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।ਜਦੋਂ ਇਸਦੀ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ 'ਤੇ ਵਿਚਾਰ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਬੇਰੀਅਮ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ, ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਅਤੇ ਸਟ੍ਰੋਂਟੀਅਮ ਵਰਗੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।ਹਾਲਾਂਕਿ, ਬੇਰੀਅਮ ਇਹਨਾਂ ਧਾਤਾਂ ਨਾਲੋਂ ਵਧੇਰੇ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਹੈ।ਬੇਰੀਅਮ ਦੀ ਆਮ ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਵਸਥਾ +2 ਹੈ।ਹਾਲ ਹੀ ਵਿੱਚ, ਖੋਜ ਅਧਿਐਨਾਂ ਨੇ ਇੱਕ +1 ਬੇਰੀਅਮ ਫਾਰਮ ਵੀ ਪਾਇਆ ਹੈ।ਬੇਰੀਅਮ ਐਕਸੋਥਰਮਿਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਚੈਲਕੋਜਨਾਂ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਊਰਜਾ ਛੱਡਦਾ ਹੈ।ਇਸ ਲਈ, ਧਾਤੂ ਬੇਰੀਅਮ ਨੂੰ ਤੇਲ ਦੇ ਹੇਠਾਂ ਜਾਂ ਇੱਕ ਅੜਿੱਕੇ ਮਾਹੌਲ ਵਿੱਚ ਸਟੋਰ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਸਟ੍ਰੋਂਟਿਅਮ ਕੀ ਹੈ?

ਸਟ੍ਰੋਂਟੀਅਮ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਹੈ ਜਿਸਦਾ ਪ੍ਰਤੀਕ Sr ਅਤੇ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ 38 ਹੈ। ਇਹ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਸਮੂਹ 2 ਅਤੇ ਪੀਰੀਅਡ 5 ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਖਾਰੀ ਧਰਤੀ ਦੀ ਧਾਤ ਹੈ।ਇਹ ਮਿਆਰੀ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ 'ਤੇ ਠੋਸ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।ਸਟ੍ਰੋਂਟਿਅਮ ਦਾ ਪਿਘਲਣ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚ (1050 ਕੇ), ਅਤੇ ਉਬਾਲਣ ਬਿੰਦੂ ਵੀ ਉੱਚ (1650 ਕੇ) ਹੈ।ਇਸ ਦੀ ਘਣਤਾ ਵੀ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੈ।ਇਹ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸੰਰਚਨਾ [Kr] 5s2 ਵਾਲਾ ਇੱਕ s ਬਲਾਕ ਤੱਤ ਹੈ।

ਸਟ੍ਰੋਂਟਿਅਮ ਨੂੰ ਇੱਕ ਫਿੱਕੇ ਪੀਲੇ ਰੰਗ ਦੇ ਰੰਗ ਵਾਲੀ ਚਾਂਦੀ ਦੀ ਧਾਤੂ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਵਰਣਨ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।ਇਸ ਧਾਤ ਦੇ ਗੁਣ ਗੁਆਂਢੀ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਅਤੇ ਬੇਰੀਅਮ ਵਿਚਕਾਰ ਵਿਚਕਾਰਲੇ ਹਨ।ਇਹ ਧਾਤ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਨਾਲੋਂ ਨਰਮ ਅਤੇ ਬੇਰੀਅਮ ਨਾਲੋਂ ਸਖ਼ਤ ਹੈ।ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਸਟ੍ਰੋਂਟੀਅਮ ਦੀ ਘਣਤਾ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਅਤੇ ਬੇਰੀਅਮ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।ਸਟ੍ਰੋਂਟਿਅਮ ਦੇ ਵੀ ਤਿੰਨ ਅਲੋਟ੍ਰੋਪ ਹਨ। ਸਟ੍ਰੋਂਟਿਅਮ ਪਾਣੀ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਨਾਲ ਉੱਚ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਿਖਾਉਂਦਾ ਹੈ।ਇਸ ਲਈ, ਇਹ ਕੁਦਰਤੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸਟ੍ਰੋਂਟਾਇਨਾਈਟ ਅਤੇ ਸੇਲੇਸਟਾਈਨ ਵਰਗੇ ਹੋਰ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਵਿੱਚ ਹੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਸਾਨੂੰ ਆਕਸੀਕਰਨ ਤੋਂ ਬਚਣ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ ਤਰਲ ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਖਣਿਜ ਤੇਲ ਜਾਂ ਮਿੱਟੀ ਦੇ ਤੇਲ ਦੇ ਹੇਠਾਂ ਰੱਖਣ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ।ਹਾਲਾਂਕਿ, ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਗਠਨ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹਵਾ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਆਉਣ 'ਤੇ ਤਾਜ਼ੀ ਸਟ੍ਰੋਂਟਿਅਮ ਧਾਤ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਪੀਲੇ ਰੰਗ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।

ਬੇਰੀਅਮ ਅਤੇ ਸਟ੍ਰੋਂਟੀਅਮ ਵਿੱਚ ਕੀ ਅੰਤਰ ਹੈ?

ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਗਰੁੱਪ 2 ਵਿੱਚ ਬੇਰੀਅਮ ਅਤੇ ਸਟ੍ਰੋਂਟੀਅਮ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਖਾਰੀ ਧਰਤੀ ਦੀਆਂ ਧਾਤਾਂ ਹਨ।ਬੇਰੀਅਮ ਅਤੇ ਸਟ੍ਰੋਂਟਿਅਮ ਵਿੱਚ ਮੁੱਖ ਅੰਤਰ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਬੇਰੀਅਮ ਧਾਤ ਸਟ੍ਰੋਂਟਿਅਮ ਧਾਤ ਨਾਲੋਂ ਵਧੇਰੇ ਰਸਾਇਣਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਬੇਰੀਅਮ ਸਟ੍ਰੋਂਟੀਅਮ ਨਾਲੋਂ ਤੁਲਨਾਤਮਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਨਰਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।