ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰਾਈਟ ਵਿਚਕਾਰ ਅੰਤਰ

ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰਾਈਟ ਵਿਚਕਾਰ ਮੁੱਖ ਅੰਤਰ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਐਟਮ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਤਿੰਨ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਦੋਂ ਕਿ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਦੋ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰਾਈਟ ਦੋਵੇਂ ਅਕਾਰਬਿਕ ਐਨੀਅਨ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।ਇਹਨਾਂ ਦੋਵੇਂ ਐਨੀਅਨਾਂ ਵਿੱਚ -1 ਇਲੈਕਟ੍ਰੀਕਲ ਚਾਰਜ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।ਉਹ ਮੁੱਖ ਤੌਰ 'ਤੇ ਲੂਣ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਦੇ ਐਨੀਅਨ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰਾਈਟ ਵਿਚਕਾਰ ਕੁਝ ਅੰਤਰ ਹਨ;ਅਸੀਂ ਇਸ ਲੇਖ ਵਿਚ ਉਨ੍ਹਾਂ ਅੰਤਰਾਂ ਬਾਰੇ ਚਰਚਾ ਕਰਾਂਗੇ.

ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਕੀ ਹੈ?

ਨਾਈਟਰੇਟ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲਾ NO3– ਵਾਲਾ ਇੱਕ ਅਕਾਰਬਨਿਕ ਐਨੀਅਨ ਹੈ।ਇਹ ਇੱਕ ਪੌਲੀਐਟੋਮਿਕ ਐਨੀਅਨ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ 4 ਪਰਮਾਣੂ ਹਨ;ਇੱਕ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਤਿੰਨ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ।ਐਨੀਅਨ ਦਾ -1 ਸਮੁੱਚਾ ਚਾਰਜ ਹੈ।ਇਸ ਐਨੀਅਨ ਦਾ ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ 62 ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ ਹੈ।ਨਾਲ ਹੀ, ਇਹ ਐਨੀਅਨ ਇਸਦੇ ਕੰਨਜੁਗੇਟ ਐਸਿਡ ਤੋਂ ਲਿਆ ਗਿਆ ਹੈ;ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਜਾਂ HNO3.ਦੂਜੇ ਸ਼ਬਦਾਂ ਵਿੱਚ, ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦਾ ਸੰਯੁਕਤ ਅਧਾਰ ਹੈ।

ਸੰਖੇਪ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਆਇਨ ਦੇ ਕੇਂਦਰ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਕੋਵਲੈਂਟ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਦੁਆਰਾ ਤਿੰਨ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨਾਲ ਬੰਨ੍ਹਦਾ ਹੈ।ਜਦੋਂ ਇਸ ਐਨੀਅਨ ਦੀ ਰਸਾਇਣਕ ਬਣਤਰ 'ਤੇ ਵਿਚਾਰ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਸ ਦੇ ਤਿੰਨ ਸਮਾਨ NO ਬਾਂਡ ਹੁੰਦੇ ਹਨ (ਐਨੀਅਨ ਦੇ ਗੂੰਜਦੇ ਢਾਂਚੇ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ)।ਇਸ ਲਈ, ਅਣੂ ਦੀ ਜਿਓਮੈਟਰੀ ਤਿਕੋਣੀ ਪਲਾਨਰ ਹੈ।ਹਰੇਕ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਇੱਕ −2⁄3 ਚਾਰਜ ਰੱਖਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਐਨੀਅਨ ਦਾ ਸਮੁੱਚਾ ਚਾਰਜ -1 ਦਿੰਦਾ ਹੈ।

ਮਿਆਰੀ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ, ਲਗਭਗ ਸਾਰੇ ਲੂਣ ਮਿਸ਼ਰਣ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇਹ ਆਇਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਘੁਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।ਅਸੀਂ ਧਰਤੀ ਉੱਤੇ ਕੁਦਰਤੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਮੌਜੂਦ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਲੂਣ ਨੂੰ ਡਿਪਾਜ਼ਿਟ ਵਜੋਂ ਲੱਭ ਸਕਦੇ ਹਾਂ;ਨਾਈਟ੍ਰੈਟੀਨ ਡਿਪਾਜ਼ਿਟ.ਇਸ ਵਿੱਚ ਮੁੱਖ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸੋਡੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਨਾਈਟ੍ਰਾਈਫਾਇੰਗ ਬੈਕਟੀਰੀਆ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਆਇਨ ਪੈਦਾ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ।ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਲੂਣਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਵਰਤੋਂ ਖਾਦਾਂ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਹੈ।ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਇਹ ਵਿਸਫੋਟਕਾਂ ਵਿਚ ਆਕਸੀਡਾਈਜ਼ਿੰਗ ਏਜੰਟ ਵਜੋਂ ਉਪਯੋਗੀ ਹੈ।

ਨਾਈਟ੍ਰਾਈਟ ਕੀ ਹੈ?

ਨਾਈਟ੍ਰਾਈਟ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲਾ NO2– ਵਾਲਾ ਇੱਕ ਅਕਾਰਬਨਿਕ ਲੂਣ ਹੈ।ਇਹ ਐਨੀਅਨ ਇੱਕ ਸਮਮਿਤੀ ਐਨਾਇਨ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਐਟਮ ਦੋ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨਾਲ ਦੋ ਇੱਕੋ ਜਿਹੇ NO ਸਹਿ-ਸੰਚਾਲਕ ਰਸਾਇਣਕ ਬਾਂਡਾਂ ਨਾਲ ਜੁੜਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ।ਇਸ ਲਈ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਅਣੂ ਦੇ ਕੇਂਦਰ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।ਐਨੀਅਨ ਦਾ -1 ਸਮੁੱਚਾ ਚਾਰਜ ਹੈ।

ਐਨੀਅਨ ਦਾ ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ 46.01 g/mol ਹੈ।ਨਾਲ ਹੀ, ਇਹ ਐਨੀਅਨ ਨਾਈਟਰਸ ਐਸਿਡ ਜਾਂ HNO2 ਤੋਂ ਲਿਆ ਗਿਆ ਹੈ।ਇਸ ਲਈ, ਇਹ ਨਾਈਟਰਸ ਐਸਿਡ ਦਾ ਸੰਯੁਕਤ ਅਧਾਰ ਹੈ।ਇਸ ਲਈ, ਅਸੀਂ ਨਾਈਟ੍ਰਸ ਧੁੰਦ ਨੂੰ ਜਲਮਈ ਸੋਡੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਪਾਸ ਕਰਕੇ ਉਦਯੋਗਿਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰਾਈਟ ਲੂਣ ਪੈਦਾ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਾਂ।ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਇਹ ਸੋਡੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰਾਈਟ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਨੂੰ ਅਸੀਂ ਰੀਕ੍ਰਿਸਟਾਲਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਦੁਆਰਾ ਸ਼ੁੱਧ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਾਂ।ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਨਾਈਟ੍ਰਾਈਟ ਲੂਣ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਸੋਡੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰਾਈਟ ਭੋਜਨ ਦੀ ਸੰਭਾਲ ਵਿੱਚ ਲਾਭਦਾਇਕ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਭੋਜਨ ਨੂੰ ਮਾਈਕ੍ਰੋਬਾਇਲ ਵਿਕਾਸ ਤੋਂ ਰੋਕ ਸਕਦਾ ਹੈ।

ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰਾਈਟ ਵਿੱਚ ਕੀ ਅੰਤਰ ਹੈ?

ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲਾ NO3- ਵਾਲਾ ਇੱਕ ਅਕਾਰਬਨਿਕ ਐਨੀਅਨ ਹੈ ਜਦੋਂ ਕਿ ਨਾਈਟ੍ਰਾਈਟ ਇੱਕ ਅਕਾਰਬਨਿਕ ਲੂਣ ਹੈ ਜਿਸਦਾ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲਾ NO2- ਹੁੰਦਾ ਹੈ।ਇਸ ਲਈ, ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰਾਈਟ ਵਿਚਕਾਰ ਪ੍ਰਾਇਮਰੀ ਅੰਤਰ ਦੋ ਐਨੀਅਨਾਂ ਦੀ ਰਸਾਇਣਕ ਰਚਨਾ 'ਤੇ ਹੈ।ਜੋ ਕਿ ਹੈ;ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰਾਈਟ ਵਿਚਕਾਰ ਮੁੱਖ ਅੰਤਰ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਐਟਮ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਤਿੰਨ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਦੋਂ ਕਿ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਦੋ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਆਇਨ ਇਸਦੇ ਕੰਨਜੁਗੇਟ ਐਸਿਡ ਤੋਂ ਲਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ;ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਨਾਈਟ੍ਰਾਈਟ ਆਇਨ ਨਾਈਟ੍ਰਸ ਐਸਿਡ ਤੋਂ ਲਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰਾਈਟ ਆਇਨਾਂ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਹੋਰ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਅੰਤਰ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਤੇ, ਅਸੀਂ ਕਹਿ ਸਕਦੇ ਹਾਂ ਕਿ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਇੱਕ ਆਕਸੀਡਾਈਜ਼ਿੰਗ ਏਜੰਟ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਸਿਰਫ ਕਟੌਤੀ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਕਿ ਨਾਈਟ੍ਰਾਈਟ ਆਕਸੀਡਾਈਜ਼ਿੰਗ ਅਤੇ ਘਟਾਉਣ ਵਾਲੇ ਏਜੰਟ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕੰਮ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ।